- Термодинамикийн нэгдүгээр эхлэл;
$Q=\triangle U+A.\; (2.2а)$
Энд $\triangle U$ нь ситемийн дотоод энергийн өсөлт.
- Хийн хийсэн ажил:
$A=\int pdV.\; (2.2б)$
- Идеал хийн дотоод энерги:
$U=\frac{m}{M}C_VT=\frac{m}{M}\frac{RT}{\gamma-1}=\frac{pV}{\gamma-1}.\; (2.2в)$
- Политроп $pV^n=const$ процессийн үед хийн молийн дулаан багтаамж:
$C=\frac{R}{\gamma -1}-\frac{R}{\gamma -1}=\frac{(n-\gamma)R}{(n-1)(\gamma-1)}.\; (2.2г)$
- Ван-дер-Ваальсын хийн молийн дотоод энерги:
$U=C_VT-a/V_M.\; (2.2д)$
